$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2N{H}_3\left(g\right)$ এ ক্ষেত্রে কোনটি সঠিক?

প্রদত্ত বিক্রিয়াটি হলো: \(N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)\)

এটি একটি উভমুখী বিক্রিয়া (reversible reaction)। এই ধরনের বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে লা-শাতেলিয়ের নীতি (Le Chatelier's principle) প্রযোজ্য। এই নীতি অনুযায়ী, চাপ ও তাপমাত্রা পরিবর্তন করলে সাম্যাবস্থা (equilibrium) পরিবর্তিত হয় এবং উৎপাদের (product) পরিমাণ প্রভাবিত হয়।

বিক্রিয়ার প্রভাবক বিশ্লেষণ:

    
•         চাপের প্রভাব (Effect of Pressure):         

  বিক্রিয়কসমূহের মোট মোল সংখ্যা: \(N_2\) এর 1 মোল + \(H_2\) এর 3 মোল = 4 মোল।

          

  উৎপাদের মোট মোল সংখ্যা: \(NH_3\) এর 2 মোল = 2 মোল।

          

  যেহেতু উৎপাদ অংশে বিক্রিয়কের চেয়ে কম সংখ্যক মোল গ্যাস রয়েছে (4 মোল বনাম 2 মোল), লা-শাতেলিয়ের নীতি অনুযায়ী, চাপ বাড়ালে সাম্যাবস্থা কম মোল সংখ্যা বিশিষ্ট দিকের (অর্থাৎ উৎপাদ দিকের) দিকে সরে যাবে। ফলে অ্যামোনিয়া (\(NH_3\)) এর উৎপাদন বাড়বে।

      
    
•         তাপমাত্রার প্রভাব (Effect of Temperature):         

  অ্যামোনিয়া সংশ্লেষণের এই বিক্রিয়াটি একটি তাপোৎপাদী বিক্রিয়া (exothermic reaction), অর্থাৎ বিক্রিয়াটি সংঘটিত হওয়ার সময় তাপ উৎপন্ন হয় (\(\Delta H\) ঋণাত্মক)।

          

  লা-শাতেলিয়ের নীতি অনুযায়ী, তাপ বাড়ালে সাম্যাবস্থা সেই দিকে সরে যাবে যেদিকে তাপ শোষিত হয় (অর্থাৎ পশ্চাৎমুখী বা বিপরীত বিক্রিয়ার দিকে, যা তাপহারী)। এর ফলে অ্যামোনিয়ার উৎপাদন কমে যাবে।

      

উপরোক্ত বিশ্লেষণ অনুযায়ী, চাপ বাড়ালে অ্যামোনিয়ার উৎপাদন বাড়ে।

অতএব, সঠিক বিকল্পটি হলো: চাপ বাড়লে উৎপাদন বাড়ে।